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西安交通大学: 西交22春《分析化学》在线作业[标准答案]
时间：2023-01-15 作者:在线来源：互联网点击：次

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内容摘要：
一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分) 1.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的 A.绝对误差 B.相对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此

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西交22春《分析化学》在线作业[标准答案]

试卷总分:100 得分:100

一、单选题 (共 40 道试题,共 80 分)

1.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的

A.绝对误差

B.相对误差

C.相对偏差

D.绝对偏差

2.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.中性红

3.Fe^(3+)/Fe^(2+)电对的电极电位升高和（）因素无关。

A.溶液离子强度的改变使Fe^(3+)活度系数增加

B.温度升高

C.催化剂的种类和浓度

D.Fe^(2+)的浓度降低

4.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )

A.物质的量浓度

B.质量百分浓度

C.当量浓度

D.体积百分浓度

5.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为

A.20%～30%

B.10%～20%

C.20%～50%

D.50%～100%

6.下述操作中产生随机误差的是：（）

A.使用未经校正的滴定管

B.样品在称量过程中吸湿

C.滴定时温度有波动

D.用HNO3代替H2SO4

E.称量热的坩埚

7.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为

A.0.2％

B.0.234％

C.0.24％

D.0.23％

E.0.235％

8.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（）

A.氧化还原反应的方向

B.氧化还原反应的次序

C.氧化还原反应的速度

D.氧化还原滴定突跃的大小

9.指出下列各种误差中属于系统误差的是( )

A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液

B.使用天平时，天平零点稍有变动

C.砝码受腐蚀

D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同

10.以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（）

A.表面积大

B.纯度高

C.易于转化具有固定的化学组成的物质

D.溶解度小

E.易于过滤和洗涤

11.某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。

A.3.0

B.5.0

C.11.0

D.9.0

12.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )

A.绝对误差

B.相对误差

C.相对偏差

D.绝对偏差

13.碱式滴定管不能装

A.氧化性溶液

B.碱性溶液

C.中性溶液

D.Na2S2O3溶液

14.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会

A.偏高

B.偏低

C.正常

D.无法判断

15.在pH=4.0 时用莫尔法测定Cl-的含量,分析结果( )

A.正常

B.偏低

C.偏高

D.难以判断

16.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）

A.0.1g

B.0.2g

C.0.3g

D.0.4g

17.若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（）

A.lgcM K'MY - lgαY(H) ≤ 6

B.lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6

C.lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6

D.lgcM K'MY ≥ 6

18.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )

A.H2+Ac-HAc

B.NH3-NH2-

C.HNO3-NO3-

D.H2SO4- SO42-

19.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )

A.25mL

B.25.0 mL

C.25.00 mL

D.25.000 mL

20.若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为

A.6.5 < pH < 10.5

B.pH > 6.5

C.pH < 6.5

D.6.5 < pH < 7.2

21.下列溶液中不是缓冲溶液的是

A.0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH

B.0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl

C.0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl

D.0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH

22.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )

A.保护AgCl 沉淀，防止其溶解

B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰

C.作指示剂

D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积

23.标准溶液是

A.已知准确浓度的溶液

B.已知准确浓度的试剂溶液

C.浓度永远不变的溶液

D.只能用基准物质配制的溶液

24.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是

A.偶然误差在分析中是不可避免的

B.偶然误差正负误差出现的机会相等

C.偶然误差具有单向性

D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成

25.测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )

A.甲基红

B.荧光黄

C.铬黑T

D.酚肽

E.淀粉

26.用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用EBT为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

A.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

B.指示剂被封闭

C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用

D.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

27.用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选

A.一氯乙酸缓冲溶液

B.NH3-NH4Cl缓冲溶液

C.六亚甲基四胺缓冲溶液

D.HAc-NaAc缓冲溶液

28.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）

A.NaOH

B.H2SO4

C.KMnO4

D.K2Cr2O7

29.用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳:

A.甲基橙

B.甲基红

C.甲基红-溴甲酚绿

D.酚酞

E.在pH=7附近变色的

30.用佛尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯或1,2-二氯乙烷,分析结果会( )

A.偏高

B.偏低

C.正常

D.无法判断

31.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）

A.返滴定法

B.置换滴定法

C.直接滴定法

D.间接滴定法

32.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）

A.反应物浓度

B.温度

C.催化剂

D.反应产物浓度

33.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为

A.0.1～0.2g

B.0.2～0.4g

C.0.4～0.8g

D.0.8～1.0g

34.滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）

A.化学计量点

B.突跃点

C.滴定终点

D.理论终点

35.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )

A.4.467′10-13

B.4.47′10-13

C.4.5′10-13

D.4′10-13

36.用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（）

A.99.00%

B.80.70%

C.40.35%

D.8.07%

37.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )

A.4位

B.3位

C.2位

D.1位

38.使用均匀沉淀法的主要目的是( )

A.防止混晶生成

B.减少继沉淀

C.使沉淀更加完全

D.得到大颗粒沉淀

39.某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（）

A.酸碱滴定法

B.重量法

C.碘量法

D.配位滴定法

E.分光光度法

40.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为

A.V1=V2

B.V1>V2

C.V1<V2

D.V1=2V2

二、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)

41.在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。

42.一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。（）

43.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。

44.随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。

45.晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（）

46.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（）

47.氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。

48.碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。

49.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（）

50.共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。（）

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