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中国医科大学: 北京中医药大学22春《无机化学Z 》平时作业1（标准答案）
时间：2022-05-24 作者:在线来源：www.youxue100f.com 点击：次

标签：平时作业无机化学Z 北京中医药大学22春

内容摘要：
北京中医药大学19秋《无机化学Z 》平时作业1（标准答案）

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北京中医药大学22春《无机化学Z 》平时作业1（标准答案）

试卷总分:100 得分:100

一、单选题 (答案来源（www.youxue100f.com）共 100 道试题,共 100 分)

1.NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的

A.Kaθ变大

B.Kaθ变小

C.电离度增大

D.电离度减小

E.HAc—的水解度增大

2.HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使

A.Kaθ变大

B.Kaθ变小

C.pH值升高

D.pH值降低

E.HAc的电离度增大

3.在NaHCO3溶液中。要使CO32-?离子的浓度显著增大最好的办法是

A.加HCl

B.加NaOH

C.加KCl

D.加H2CO3

E.加H2O

4.H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。下列那些表达式是正确的?

A.Kaθ?=Ka1θ·Ka2θ·Ka3θ

B.Kaθ?=Ka1?θ+Ka2θ+Ka3θ

C.Kaθ?=Ka1?θ·Ka2?θ/Ka3?θ

D.Kaθ?=3(Ka1?θ·Ka2θ·Ka3θ)

E.Kaθ?=3(Ka1?θ·Ka2θ·Ka3θ)

5.在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1?θ?、Ka2θ?表示H2S一、二级电离常数

A.[ H+?] = 2 [ S2-?]

B.[ H+?]2?[ S2-?]= Ka1?θ?·Ka2?θ?[H2S]

C.Kwθ?= [ H+?] [ OH-?]

D.[H2S]/ ([ H+?]2?[ S2-?]) = 1/ (Ka1?θ?·Ka2?θ?)

E.{图}

6.下列说法正确的是

A.{图}

B.{图}

C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大

D.同一弱电解质的溶液，浓度大的，电离常数小

E.电离度大的弱电解质溶液，电离出的离子浓度

7.在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为

A.酸效应

B.水解作用

C.盐效应

D.同离子效应

E.缓冲作用

8.{图}

A.13

B.0.13

C.1.3

D.1.3%

E.13%

9.{图}

A.9.25

B.4.75

C.2.38

D.2.88

E.11.12

10.{图}

A.HAc —NaAC

B.{图}

C.HCN—NaCN

D.HAc—NaCN

E.{图}

11.{图}

A.9.20

B.4.75

C.9.37

D.2.37

E.2.87

12.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定

A.缓冲（共轭）对之间的电离常数

B.缓冲对的浓度比

C.溶液的温度

D.溶液的总浓度

E.溶液的活度

13.下列溶液哪个是缓冲溶液

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

14.可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是

A.缓冲对

B.缓冲比

C.缓冲溶液浓度

D.缓冲容量

E.缓冲溶液总量

15.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

16.一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

17.在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使

A.溶液酸性降低

B.HAc电离度增大

C.HAc电离度减小

D.醋酸溶解度增大

E.没有影响

18.{图}

A.NaCl部分电离

B.NaCl与水发生了反应

C.离子间的相互牵制

D.{图}

E.以上说法都不对

19.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

20.{图}

A.酸碱反应

B.配位反应

C.氧化还原反应

D.电解反应

E.分解反应

21.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.这些都不是

22.{图}

A.略有减少

B.略有增大

C.相等

D.小

E.无法判断

23.{图}

A.使更多的AgCl沉淀

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.以上都不是。

24.{图}

A.先产生AgCl沉淀

B.{图}

C.两者同时产生沉淀

D.两者都不产生沉淀

E.两者同时水解

25.一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积

A.稀溶液

B.饱和溶液中

C.溶液中

D.平衡溶液

E.以上都不是

26.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

27.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

28.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

29.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

30.{图}

A.82

B.1/82

C.相等

D.50

E.1/50

31.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

32.{图}

A.略有减少

B.略有增大

C.相等

D.小

E.无法判断

33.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

34.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

35.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

36.同离子效应能使难溶强电解质的溶液变

A.增大

B.减小

C.不变

D.先增大，后减小

E.先减小，后增大

37.盐效应能使难溶电解质的电离度

A.增大

B.减小

C.无影响

D.先增大，后减小

E.先减小，后增大

38.沉淀完全的标准一般认为是

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.以上均非

39.沉淀溶解的条件

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.以上均非

40.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

41.氧化还原反应自发进行的条件是

A.E>0

B.E <0

C.{图}

D.{图}

E.E =0

42.{图}

A.越大

B.越小

C.不受影响

D.先小后大

E.不能判断

43.{图}

A.1

B.2

C.12

D.4

E.6

44.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

45.铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

46.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.以上都不对

47.若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是

A.在ZnSO4溶液中加入ZnSO4固体

B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体

C.在CuSO4中加入等浓度的CuSO4固体

D.在ZnSO4中加入等浓度的ZnSO4固体

E.在CuSO4中加入水

48.{图}

A.1.3×10-5

B.5.6×10-9

C.1.8×10-11

D.1.8×10-10

E.2.1×10-12

49.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

50.{图}

A.电极电势降为原来的1/10

B.电极电势高出原来的1/10

C.电极电势降低59.2mV

D.电极电势为0.77V

E.电极电势为-0.77V
答案来源（www.youxue100f.com）

51.用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是

A.H2和I2

B.Mn和I2

C.Mn和O2

D.H2和O2

E.H2O和I2

52.当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是

A.Cr2O72-

B.O3

C.NO3-

D.PbCl62-

E.MnO4-

53.关于歧化反应，正确的叙述是

A.同种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应

B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应

C.两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应

D.两种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应

E.以上叙述都不正确

54.下列哪个反应设计的电池常不用盐桥

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

55.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

56.在下列分子中元素氧化值为+7的是

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

57.在Na2S4O6中硫的氧化值是

A.+2

B.+4

C.-4

D.+5/2

E.-5/2

58.{图}

A.磷仅被还原

B.磷仅被氧化

C.磷既未被还原，也未被氧化

D.PH3是固体沉淀

E.磷既被还原，又被氧化

59.原电池中负极发生的是

A.氧化反应

B.还原反应

C.氧化还原反应

D.H+传递反应

E.水解反应

60.某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应

A.反应速度愈快

B.反应进行的愈完全

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数愈多

D.反应愈容易达到平衡

E.受外界温度和压力的影响愈小

61.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

62.电子运动具有波动性

A.波尔理论可以解释

B.电子衍射实验可以证实

C.原子光谱可以解释

D.连续光谱可以证实

E.核外电子排布可以证实

63.当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为

A.3个

B.6个

C.9个

D.18个

E.32个

64.{图}

A.+1

B.+2

C.+3

D.+5

E.+7

65.下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是

A.3，1，2，+1/2

B.1，2，0，+1/2

C.2，1，0，0

D.3，3，2，+1/2

E.2，1，－1，+1/2

66.原子轨道是指

A.一个固定的运动轨道

B.电子在离核半径为r的球面上运动

C.波函数的角度分布

D.几率密度的径向分布

E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道

67.原子半径由大到小的是

A.N、O、F

B.Cl、Br、I、At

C.Be、Li、He、H

D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba

E.O、B、N、C、F

68.在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增大，后减小

D.先减小后增大

E.不规则

69.元素的电负性是指分子中原子

A.在空间的取向

B.失去电子的能力

C.吸引电子的能力

D.形成化学键的能力

E.发射电子的能力

70.{图}

A.ⅠA族、ⅡA族元素

B.ⅠB族、ⅡB族元素

C.ⅢA族—ⅧA族元素

D.ⅢB族—ⅧB族元素

E.镧系元素

71.{图}

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

72.对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是

A.原子核附近

B.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面上

C.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面内

D.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面附近的极薄层内

E.以上都不是

73.某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是

A.2s22p3

B.3s23p3

C.4s24p3

D.5s25p3

E.6s26p3

74.泡利原理（pauli）指的是：

A.需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子

B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子

C.原子的第二电子层最多容纳8个电子

D.原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行

E.以上都不是

75.下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：

A.Be

B.B

C.C

D.N

E.O

76.1926年奥地利物理学家薛定谔提出了

A.描述微观粒子和宏观粒子运动的方程

B.描述宏观粒子运动的波动方程

C.描述微观粒子运动的波动方程

D.描述所有物体运动的方程

E.以上均非

77.{图}

A.空间坐标数学式的表达式

B.表示原子轨道

C.核外电子在某空间出现的几率

D.{图}

E.核外电子壳层几率随半径的变化

78.{图}

A.ⅠA族、ⅡA族元素

B.ⅠB族、ⅡB族元素

C.ⅢA族—ⅧA族元素

D.ⅢB族—ⅧB族元素

E.镧系元素

79.下列那一组是组成电子云的实际图像

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

80.{图}

A.ⅠA族、ⅡA族元素

B.ⅠB族、ⅡB族元素

C.ⅢA族—ⅧA族元素

D.ⅢB族—ⅧB族元素

E.镧系元素

81.下列说法正确的是

A.NaCl是食盐的分子式

B.共价键仅存在于共价型化合物中

C.凡是盐都是离子型化合物

D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点

E.水中不存在氢键

82.下列说法错误的是

A.化学键中，没有百分之百的离子键，也没有百分之百的共价键

B.由共用电子形成的化学键叫共价键

C.离子键有方向性和饱和性

D.晶体中的微粒在三维空间有规则地排列，并具有一定的几何形状叫晶格

E.NaCl是离子型化合物

83.非极性分子与非极性分子之间存在

A.取向力

B.诱导力

C.色散力

D.氢键

E.离子键

84.下列分子或离子具有顺磁性的是

A.N2

B.O2

C.F2

D.O22-

E.H2

85.下列分子或离子具有反磁性的是

A.O2-

B.F2

C.B2

D.N2+

E.H2+

86.ClO3-中氯原子采取的杂化方式是

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

87.下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是

A.HF

B.Ag

C.K2O

D.SiO2

E.NaCl

88.HF的沸点比HCl高，主要是由于前者

A.共价键牢固

B.分子量小

C.有色散力

D.分子间有氢键

E.诱导力

89.下列化合物中，存在分子间氢键的是

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.以上都不存在分子间氢键

90.在液氧中，氧分子中存在的作用力是

A.诱导力

B.色散力

C.取向力

D.诱导力和色散力

E.诱导力、色散力和氢键

91.下列分子或离子中，具有直线形结构的是

A.SO2

B.C2H4

C.BeCl2

D.NO2

E.H2O

92.PCl5分子的空间构型是

A.四面体形

B.三角锥形

C.四方形

D.平面三角形

E.三角双锥形

93.液态水中，水分子之间存在

A.取向力

B.诱导力和色散力

C.取向力和氢键

D.氢键

E.四种力都存在

94.下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是

A.NH3

B.NO3

C.BeCl2

D.PH3

E.CH4

95.O2–的分子轨道电子排布式正确的是

A.{图}

B.{图}

C.{图}

D.{图}

E.{图}

96.下列各化学键中，极性最小的是

A.O—F

B.H—F

C.C—F

D.C—F

E.Na—F

97.下列分子中，偶极矩最大的是

A.HCl

B.HBr

C.HF

D.HI

E.NO

98.水的反常熔、沸点归因于

A.范德华力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

E.电离常数小

99.NH3溶于水后，分子间产生的作用力有

A.取向力和色散力

B.取向力和诱导力

C.诱导力和色散力

D.取向力、诱导力和色散力

E.取向力、诱导力、色散力和氢键

100.下列分子中偶极矩等于零的是

A.CHCl3

B.H2S

C.NH3

D.CCl4

E.PCl3

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